Diferença chave: A molaridade, também conhecida como concentração molar, mede o número de moles de uma substância presente em cada litro de solução. Molaridade é denotada com um capital M. Molality mede o número de moles de uma substância presente por quilograma de solvente. A molalidade é denotada com um minúsculo m.
Ambos os conceitos baseiam seus cálculos em quantas moles estão presentes na solução atual. Uma solução pode ser definida como uma mistura homogênea, o que significa que dois ou mais componentes foram misturados a ponto de não poderem ser distinguidos a olho nu. Esses dois conceitos exigem a compreensão de moles, pois determina o número de moles presentes na solução. A teoria dos moles foi descoberta pelo cientista italiano Amedeo Avogardo.
Em 1811, Avogardo propôs que o volume de gás, a uma dada temperatura e pressão, é proporcional ao número de átomos ou moléculas, independentemente de sua natureza. Este conceito é conhecido como a constante Avogardo. É definido como o número de partículas constituintes (geralmente átomos ou moléculas) em uma mole de uma determinada substância. Em termos leigos, um mol de uma substância representaria o número de átomos e moléculas presentes no elemento. Por exemplo: O oxigênio tem um peso atômico de 16, isso representaria a massa por mole de oxigênio. Então, uma mole de oxigênio teria uma massa de 16 gramas. Segundo Avogardo, uma mole de oxigênio teria o mesmo número de átomos que uma mole de hidrogênio. No entanto, eles podem diferir em peso.
Molaridade e molalidade medem a concentração usando duas abordagens diferentes. A molaridade, também conhecida como concentração molar, mede o número de moles de uma substância presente em cada litro de solução. A molaridade é denotada com um capital M. Assim, uma solução com 1.0M indicaria que contém 1 mole de soluto por litro de solução. Por exemplo: uma solução de água e açúcar. Se a solução é medida como 1, 0 M, então a solução tem 1 mole de açúcar por litro de solução presente. A molaridade é também conhecida como concentração de quantidade de substância, concentração de quantidade, concentração de substância ou simplesmente concentração. A molaridade pode ser calculada usando a fórmula: M = mol (# de moles) / L (volume de solução em litros).
A molalidade mede o número de moles de uma substância presente por quilograma de solvente. A molalidade é denotada com um minúsculo m. Assim, uma solução com 1, 0m indicaria que contém 1 mole de soluto por quilograma de solvente. Vamos diferenciar o soluto do solvente. Soluto é a substância que está sendo dissolvida em outra substância. Um solvente é uma substância que dissolve o soluto. Então, se a água e o açúcar estão sendo misturados, o açúcar seria o soluto e o solvente da água. A água açucarada mista seria a solução. Agora, na molalidade, é de suma importância que os moles sejam divididos pela massa do solvente e não pela solução. A molalidade pode ser calculada usando a fórmula: m = mol (# de moles) / KG (massa de solvente em kg).
Por que a diferença? Bem, ambos são usados quando se lida com a temperatura. Se uma solução vai mudar de temperatura, então a molalidade é usada. Mas para soluções que permanecerão em constante molaridade de temperatura é usado. Isso porque, conforme a temperatura aumenta ou diminui, o volume da solução muda e isso afeta diretamente a molaridade. Por isso, a molalidade é usada para calcular a concentração.
