Diferença chave: A célula é uma célula eletroquímica que extrai energia elétrica da reação redox espontânea dentro da célula. Uma bateria é basicamente nada além de uma pilha ou pilha de células eletroquímicas ou galvânicas.

As baterias são uma importante invenção para a sociedade; eles são usados ​​em quase todas as aplicações, incluindo lanternas, telefones celulares, relógios, despertadores, etc. Imagine um mundo onde as baterias não existissem e tudo funcionasse somente com eletricidade, a quantidade de fios que estariam por perto seria irritante e perigosa. As baterias estão sendo constantemente desenvolvidas com a visão de tentar encontrar substâncias que retenham as cargas por períodos mais longos. As baterias também desempenham um papel importante na mobilidade, com os carros elétricos se tornando populares. Baterias e células são mais semelhantes, pois as células são o que alimentam a bateria, enquanto a bateria alimenta o dispositivo.

Célula é o nome genérico para a célula galvânica ou a célula voltaica. Na verdade, é uma célula eletroquímica que extrai energia elétrica da reação redox espontânea dentro da célula. As células são responsáveis ​​por converter energia química em energia elétrica para alimentar um dispositivo elétrico. Essas células são comumente compostas de dois materiais diferentes que são conectados por uma ponte salina ou são meias-células individuais que são separadas por uma membrana porosa. A célula eletroquímica foi descoberta por Luigi Galvani em 1780, quando conectou dois materiais diferentes (cobre e zinco) e conectou ambos a diferentes partes de um nervo da perna de um sapo, o que fez com que a perna se contraísse mesmo depois que o sapo estivesse morto. Ele apelidou isso de "eletricidade animal". No entanto, esta não foi a primeira célula que foi inventada. A mais antiga bateria conhecida era datada da antiga Pártia, onde jarras cheias de ácido cítrico ou suco de uva eram usadas para produzir uma voltagem. Houve o nome de bateria de Bagdá e o diretor alemão do Museu Nacional do Iraque, Wilhelm König, afirmou em 1940 que estes eram semelhantes nos trabalhos de uma célula galvânica.

Uma célula eletroquímica consiste em duas meias-células. Cada meia célula consiste de um eletrodo e um eletrólito. As duas meias-células poderiam usar o mesmo eletrólito. Durante a reação, as espécies de uma meia célula perdem elétrons (oxidação) para seu eletrodo, enquanto as outras espécies de meia célula ganham elétrons (redução). A ponte salina ou disco poroso é empregado para permitir o contato iônico entre as duas metades sem misturar as soluções. Como os elétrons são transferidos de um lado para o outro, a diferença nas cargas é estabelecida. A ponte salina permite que os íons mantenham um equilíbrio entre a oxidação e a redução. Os dois eletrodos são conhecidos como ânodo e cátodo e ambos estão conectados a um voltímetro de alta resistência. O voltímetro ajuda os eletrodos a manter a voltagem. A diferença entre as taxas é então convertida em energia elétrica para ser usada em dispositivos portáteis.

Uma bateria é basicamente nada além de uma pilha ou pilha de células eletroquímicas ou galvânicas. Acredita-se que o físico italiano Alessandro Volta inventou a primeira bateria em 1800 empilhando muitas células em uma série. O termo "pilha voltaica" ou "pilha voltaica" é dado em homenagem a Volta. No entanto, ele não foi a pessoa a inventar o termo 'bateria'. A pilha de células é conhecida como "bateria" por causa de Benjamin Franklin. Ele foi a primeira pessoa a colocar o termo 'bateria' em uso. Franklin descreveu vários frascos de Leyden (que eram usados ​​como capacitores) como bateria, referindo-se à analogia com uma bateria de canhões. Bateria de canhões geralmente é um termo para descrever uma linha de canhões que são colocados em intervalos regulares para facilitar o disparo.

As células são frequentemente encapsuladas em um invólucro de plástico ou metal, com dois pontos negativos (-) e positivos (+). As baterias são geralmente classificadas em duas grandes categorias: baterias primárias e baterias secundárias. As baterias primárias não são recarregáveis ​​e, uma vez esgotadas, devem ser descartadas. As baterias secundárias são baterias recarregáveis ​​e, uma vez esgotadas, podem ser restauradas usando eletricidade e um carregador. As baterias primárias são freqüentemente usadas para rádios, câmeras, controles remotos, relógios, etc .; enquanto baterias secundárias são usadas em telefones celulares, câmeras digitais, laptops, etc. As baterias secundárias não são indefinidamente recarregáveis ​​devido à perda de eletrólito, corrosão interna e dissipação dos materiais ativos e devem ser substituídas após um número de recargas.

Há também um número diferente de tipos de células de bateria que incluem célula úmida, célula seca, sal fundido e reserva. A bateria de célula úmida tem um eletrólito líquido, enquanto a célula seca tem um eletrólito que é imobilizado como uma pasta, que é apenas líquida o suficiente para permitir o fluxo de elétrons. Baterias de sal derretido usam sal fundido como eletrólito. Estes são freqüentemente usados ​​em veículos elétricos; no entanto, eles devem ser devidamente isolados, pois esse tipo de bateria gera muito calor. Uma bateria de reserva é uma bateria que muitas vezes é armazenada em um formulário não montado e só é ativada quando as partes internas são montadas. Essas baterias podem ser armazenadas por longos períodos de tempo e geralmente fazem parte dos kits de emergência. Essas baterias fornecem energia apenas por alguns minutos.

As baterias também podem ser compostas por diferentes tipos de materiais, como alcalinas, íons de lítio, mercúrio, zinco-carbono, bateria de níquel-zinco, bateria de chumbo-ácido, célula de combustível, etc. A tensão usual para uma bateria alcalina é de 1, 5 V ea tensão pode ser aumentada adicionando mais baterias. Os diferentes tamanhos de baterias incluem (4.5-Volt, D, C, AA, AAA, AAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44, etc.) Dependendo da aplicação da bateria, as células são combinadas para fornecer uma voltagem mais alta, Por exemplo, uma bateria de 9 volts teria 6 pilhas alcalinas com uma carga de 1, 5 V. Uma bateria de 9 volts é usada nas luzes de flash de serviço pesado. O tipo mais comum de bateria usado no mercado é uma bateria AA ou AAA.