Diferença chave: Ácidos e bases são dois tipos de substâncias corrosivas. Qualquer substância com um valor de pH entre 0 e 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Ácidos são compostos iônicos que se quebram na água para formar um íon de hidrogênio (H +). Compostos iônicos são compostos com carga positiva ou negativa. Bases, por outro lado, são compostos iônicos que se quebram para formar um íon de hidróxido carregado negativamente (OH-) na água.

Todos os compostos químicos têm um valor de pH. A escala de pH varia de 0 a 14. É a medida da concentração de íons de hidrogênio em uma solução. Qualquer substância acima do pH neutro é considerada uma base, enquanto qualquer substância abaixo do pH neutro é considerada um ácido. O pH neutro é o pH da água pura, ou seja, 7. Assim, qualquer substância com um valor de pH entre 0 e 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base.

Ácidos são compostos iônicos que se quebram na água para formar um íon de hidrogênio (H +). Compostos iônicos são compostos com carga positiva ou negativa. Bases, por outro lado, são compostos iônicos que se quebram para formar um íon de hidróxido carregado negativamente (OH-) na água. A força de um ácido ou base é determinada com base em quantos dos seus respectivos íons eles liberam; quanto mais íons, mais fortes eles são.

Além disso, se ácidos e bases das mesmas forças forem combinados, eles tendem a produzir sal e água. Por exemplo: HCl (ácido) + NaOh (base) = NaCl (sal doméstico) + H2O (água)

Características dos Ácidos:

• gosto azedo quando eles são comidos
• pode picar a pele quando eles são tocados
• pode corroer (ou corroer) metais e pele
• pode ser usado como reagente durante a eletrólise devido à presença de íons móveis
• virar azul papel de tornassol vermelho
• são estudados em química e biologia
• ficar vermelho ou laranja no indicador universal

Ácidos podem ser classificados em:

• Ácidos fortes - os mais comuns são ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido clorídrico (H2SO4, HNO3 e HCl, respectivamente).
• Alguns ácidos fracos concentrados, por exemplo ácido fórmico e ácido acético
• Ácidos de Lewis fortes, como cloreto de alumínio anidro e trifluoreto de boro
• Ácidos de Lewis com reatividade específica, por exemplo, soluções de cloreto de zinco
• Ácidos extremamente fortes (superácidos)

• Gosto amargo (oposto ao gosto azedo de ácidos)
• Slimy, ou sensação de sabão nos dedos
• Muitas bases reagem com ácidos e precipitam sais.
• Bases fortes podem reagir violentamente com ácidos. Um derramamento de ácido pode ser neutralizado com segurança usando uma base suave.
• Bases virar papel litmus vermelho azul
• Bases são substâncias que contêm óxidos ou hidróxidos metálicos
• Bases que são solúveis em água na forma de álcalis (bases solúveis)

As bases podem ser classificadas em:

• Cáusticos ou álcalis, como hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH)
• Metais alcalinos na forma metálica (por exemplo, sódio elementar) e hidretos de metais alcalinos e alcalino-terrosos, como hidreto de sódio, funcionam como bases fortes e hidratam para dar cáusticos
• Bases extremamente fortes (superbases), como alcóxidos, amidas metálicas (por exemplo, amida de sódio) e bases organometálicas, como butil-lítio
• Algumas bases fracas concentradas, como a amônia quando anidra ou em uma solução concentrada