Diferença chave: A diretriz comumente aceita é que os compostos orgânicos são geralmente compostos que quase sempre contêm ligações carbono-hidrogênio, enquanto que tudo o que não o é é classificado como compostos inorgânicos. Existem algumas exceções a essa regra. Principalmente, a divisão de compostos orgânicos e inorgânicos depende de um conjunto de propriedades que definem cada conjunto.
Uma molécula é a menor quantidade de uma substância química que pode existir. Tal como a menor quantidade de água que se pode ter é uma molécula de água ou H20. É feito de diferentes átomos juntos; portanto, pode ser separado de volta para os diferentes átomos.
Os compostos são divididos em duas categorias principais: compostos orgânicos e compostos inorgânicos. Contudo, o problema surge quando, ao longo dos anos, a definição do que constitui um composto orgânico e um composto inorgânico diferiu significativamente. Mesmo agora, não há uma descrição definitiva do que se encaixa em qual categoria.
A diretriz comumente aceita é que os compostos orgânicos são geralmente compostos que quase sempre contêm ligações carbono-hidrogênio, enquanto que tudo o que não o é é classificado como compostos inorgânicos. Existem algumas exceções a essa regra. Principalmente, a divisão de compostos orgânicos e inorgânicos depende de um conjunto de propriedades que definem cada conjunto.
Propriedades generalizadas de compostos orgânicos e inorgânicos:
Compostos orgânicos | Compostos Inorgânicos |
Muitos são gases, líquidos ou sólidos | A maioria são sólidos |
Geralmente sempre contêm carbono, especialmente ligações carbono-hidrogênio | Pode conter carbono. Contém metais e outros elementos. Não contém ligações carbono-hidrogênio. |
Geralmente encontrado em matéria viva, isto é, animais e plantas. | Geralmente obtido de matéria não-viva, ou seja, minerais. |
Biológico na natureza | Mineral na natureza |
Alguns compostos são altamente complexos e possuem massas moleculares elevadas. Estes compostos complexos são estáveis. | Compostos inorgânicos são menos complexos. Comparativamente, um composto complexo é geralmente menos estável. |
Formar ligações covalentes | A maioria das ligações iônicas, algumas ligações covalentes estão presentes |
Composto apenas por poucos elementos, geralmente carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo | Composto por todos os elementos conhecidos |
Incapaz de produzir sais devido à covalência do carbono | Fazer sais |
Pontos de fusão e ebulição mais baixos | Pontos de fusão e ebulição mais altos |
Insolúvel em água, solúvel em solventes orgânicos | Facilmente solúvel em água, insolúvel em solventes orgânicos |
Altamente inflamável e volátil | Não inflamável e não volátil |
Condutores mais pobres de calor e eletricidade em soluções aquosas | Melhores condutores de calor e eletricidade em soluções aquosas |
Taxa de reação mais lenta | Maior taxa de reação |
Produz um conjunto de produtos mais complexo durante a reação | Produz um conjunto de produtos menos complexo durante a reação |
Exponha o fenômeno da isomerismo | Apenas os compostos de coordenação mostram o fenômeno da isomerismo |
Classificado em muitas classes com base em grupos funcionais, conhecidos como séries homólogas. Cada classe é representada por uma fórmula geral e os membros mostram propriedades semelhantes. | Classificado como ácidos, bases e sais. Nenhuma série homóloga encontrada |
Inclua ácidos nucléicos, gorduras, açúcares, proteínas, enzimas e muitos combustíveis. | Inclua sais, metais, substâncias feitas de elementos únicos e quaisquer outros compostos que não contenham carbono ligado ao hidrogênio. |
Exemplos: metano, etano, acetileno, álcoois, tetracloreto de carbono (CCl4), ureia [CO (NH2) 2] | Exemplos: dióxido de carbono, ácido sulfúrico, NaCl, diamante (carbono puro) |
