Diferença chave : Ambos, gelo e gelo seco são usados para suas propriedades de resfriamento. As principais diferenças entre gelo e gelo seco residem em suas estruturas químicas, propriedades e suas temperaturas contraditórias.
As pessoas são frequentemente confundidas com os termos "gelo" e "gelo seco", devido à sua aparência e funcionalidade semelhantes. No entanto, um deles emana vapor quando em contato com a água, e o outro simplesmente se funde em água, gelo e gelo seco são muito diferentes um do outro.
O gelo é abundantemente encontrado na Terra, embora possa ser produzido mecanicamente para diferentes propósitos. O gelo pode ser feito e armazenado através de refrigeração, onde a água pode ser resfriada abaixo de 00 ° C para formar gelo. O gelo comercial é amplamente utilizado na recreação de inverno e em muitos esportes, como patinação no gelo, hóquei no gelo, pesca no gelo, etc. Além disso, o gelo desempenha um papel importante no clima e no ciclo da água.
O gelo seco, também conhecido como gelo tipo cartão, é usado principalmente como agente de resfriamento. É incolor na natureza e tem um cheiro azedo picante. Além disso, tem baixa condutividade elétrica e térmica e possui propriedades não inflamáveis e ácidas. As propriedades super-cool e a técnica de sublimação do gelo seco, o tornam um agente de refrigeração altamente valioso. No entanto, deve-se ser extremamente cuidadoso ao lidar com o gelo seco, porque é altamente tóxico e pode resultar em congelamento.
O gelo seco oferece uma capacidade de refrigeração muito maior que o gelo, pois mantém um alto grau de resfriamento eficiente por muitas horas. Embora, às vezes, seja imperativo usar gelo regular, o gelo seco também pode ser suficiente no trabalho para prolongar a vida útil de qualquer produto. Outro fator importante é que, enquanto o gelo comum derrete facilmente na água, o gelo seco dura muito e não deixa resíduos após o uso.
Comparação entre Gelo e Gelo Seco:
Gelo | Gelo seco | |
Estrutura química | H 2 O é a estrutura química. | O CO 2 é a estrutura química. |
Forma de | É a forma sólida da água. | É a forma sólida do dióxido de carbono. |
Ligações químicas | Consiste em um único átomo de oxigênio ligado covalentemente a dois átomos de hidrogênio, ou HOH. | É composto por dois átomos de oxigênio ligados a um único átomo de carbono. |
Estados | Tem três formas de estados: Sólido Líquido e Gasoso | Ele vai diretamente do estado sólido para o gasoso. Esse processo é chamado de sublimação. |
Fusão | Pode ser facilmente derretido usando calor. | Pode ser derretido baixando a pressão atmosférica. |
Características |
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Usos |
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