Diferença entre exotérmica e endotérmica

Diferença chave: Na Química, Exotérmica e Endotérmica são os dois tipos proeminentes de reações. Uma reação endotérmica requer calor (energia). Por outro lado, uma reação exotérmica é aquela que libera calor (energia). Assim, ambas as reações são opostas uma à outra.

Sempre que as moléculas interagem umas com as outras, ocorrem várias reações. Essas reações são categorizadas em muitos grupos de acordo com suas características ou características. Duas dessas reações são conhecidas como reações exotérmicas e endotérmicas.

Uma reação endotérmica requer calor. Por outro lado, uma reação exotérmica é aquela que libera calor. Assim, ambas as reações são opostas uma à outra. Para descobrir em detalhes sobre essas reações, é preciso aprender os princípios básicos por trás delas. Uma reação endotérmica é esse tipo de reação que requer ou requer energia. Essa energia é fornecida a partir do entorno. A quantidade de energia fornecida para essas reações pode variar.

Um dos exemplos mais comuns dessas reações é uma reação de fotossíntese em que as plantas obtêm energia da luz solar e depois convertem dióxido de carbono e água em oxigênio e açúcar. O conteúdo energético dos reagentes, neste caso, é menor que os produtos.

Uma reação exotérmica é exatamente o oposto de uma reação endotérmica, pois produz calor. Em alguns dos processos exotérmicos, inicialmente, uma certa quantidade de calor pode ser necessária para iniciar o processo. Uma vez fornecido, mais tarde, o sistema começa a produzir calor por conta própria. Todas as reações de combustão se enquadram na categoria desse tipo de reação.

As duas reações podem ser simplesmente entendidas por equações. Suponha que após uma reação, a molécula A gera moléculas B e C. A energia de A permanece maior que a energia total de B e C. Nesse caso, a energia excessiva será liberada no ambiente, e a reação será denominada como uma reação exotérmica.

A ---> B + C + energia

(reagentes) (produtos)

Da mesma forma, uma reação endotérmica pode ser representada também. Vamos supor que A precise tirar alguma energia de seus arredores para formar o produto D. Quando a molécula A extrai energia do ambiente, então esse ambiente em particular se torna mais frio após a reação. O derretimento do gelo é um exemplo de reação endotérmica.

A + energia ---> D

(reagentes) (produto)

Comparação entre Exotérmica e Endotérmica:

Exotérmico

Endotérmico

Definição

Uma reação exotérmica é exatamente o oposto de uma reação endotérmica, pois produz calor.

Uma reação endotérmica é aquele tipo de reação que requer ou requer energia. Essa energia é fornecida a partir do entorno.

Equação Simbólica

A -> B + C + energia

A + energia -> D

Exemplos

  • Digestão de alimentos libera energia
  • Todas as reações de combustão (incêndios)
  • Adicionando um metal alcalino à água
  • 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + energia
  • Derretimento do gelo absorve energia
  • Dissolvendo nitrato de amônio em água (a essência de compressas frias comerciais)

Conteúdo energético

O conteúdo de energia dos produtos é mais do que os reagentes

O conteúdo de energia dos reagentes é menor que os produtos

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