Diferença chave: Emissão é a capacidade de uma substância emitir luz quando interage com o calor. Absorção é o oposto da emissão, onde energia, luz ou radiação é absorvida pelos elétrons de uma matéria específica.

Os espectros de emissão e absorção são técnicas usadas em química e física. Espectroscopia é a interação de radiação e matéria. Usando espectroscopia, um cientista pode descobrir a composição de um determinado assunto. Isso é realmente benéfico, de lidar com substâncias desconhecidas. Espectros de absorção e espectros de emissão são diferentes uns dos outros, mas ainda estão relacionados.

Emissão é a capacidade de uma substância emitir luz quando interage com o calor. Cada substância reage de maneira diferente quando interage com a luz. O material começa estando no estado fundamental, onde todas as moléculas são estáveis ​​e estabelecidas. No entanto, quando calor, energia ou luz é aplicada a uma substância, algumas das moléculas se transformam em um estado de energia mais alta ou em um estado excitado. Durante este estado as moléculas são instáveis ​​e tentam emitir a energia para atingir o estado de equilíbrio. As moléculas emitem energia na forma de fótons ou luz. A diferença entre a substância no estado fundamental e estado excitado é então usada para determinar o nível de emissão da substância.

Cada elemento ou substâncias tem um nível de emissão único ou a quantidade de energia que irradia; Isso ajuda os cientistas a identificar elementos em substâncias desconhecidas. A emissão de um elemento é registrada em um espectro de emissão ou espectro atômico. A emissão de um objeto mede quanta luz é emitida por ele. A quantidade de emissão de um objeto varia dependendo da composição espectroscópica do objeto e da temperatura. As freqüências em um espectro de emissão são registradas em freqüências de luz, onde a cor da luz determina a freqüência. As frequências podem ser determinadas usando a fórmula Ephoton = hv, onde 'Ephoton' é a energia do fóton, 'v' é sua freqüência e 'h' é a constante de Planck. Emissão pode acontecer na forma de luz e raios, como gama e rádio. O espectro é um comprimento de onda escuro com bandas de cor, que é usado para determinar a emissão do objeto.

Absorção é o oposto de emissão, onde energia, luz ou radiação é absorvida pelo

elétrons de um assunto particular. Absorção é a capacidade de uma matéria ou elétron de absorver luz ou radiação, o que os transforma em um estado de energia mais elevado. Absorção é usada para determinar o nível de absorção de certos objetos e sua capacidade de reter calor. O espectro de absorção é a plotagem da energia que é absorvida por um elemento ou substância. A absorção pode ser plotada em um comprimento de onda, frequência ou número de onda. Existem dois tipos de absorção: espectros de absorção atômica e espectros de absorção molecular.

A absorção é utilizada para determinar a presença de uma substância específica numa amostra ou a quantidade da substância presente na amostra. Eles também são usados ​​em física molecular e atômica, espectroscopia astronômica e sensoriamento remoto. A absorção é determinada principalmente pela composição atômica e molecular do material. Eles também podem depender da temperatura, campo eletromagnético, interação entre as moléculas da amostra, estrutura cristalina em sólidos e temperatura. Para determinar o nível de absorção de uma substância, um feixe de radiação é direcionado para a amostra e a ausência de luz que é refletida através do objeto pode ser usada para calcular a absorção. O espectro de absorção é geralmente de cor clara, com bandas escuras que passam por ele. Essas faixas escuras são usadas para determinar a absorção do objeto.

	Emissão	Espectros de Absorção
Descrição	Emissão é a capacidade de uma substância emitir luz quando interage com o calor.	Absorção é o oposto da emissão, onde energia, luz ou radiação é absorvida pelos elétrons de uma matéria específica.
assuntos	Química e Física
Propósito	Pode ser usado como parte da espectroscopia para descobrir a composição de um determinado assunto.	Pode ser usado como parte da espectroscopia para descobrir o nível de absorção de certos objetos e sua capacidade de reter calor. Também pode ser usado em física molecular e atômica, espectroscopia astronômica e sensoriamento remoto.
Tipos	-	Espectro de absorção atômica e espectros de absorção molecular.
Efeito nas moléculas	Quando uma substância interage com a luz, algumas de suas moléculas absorvem o calor da luz e ficam excitadas. Isso faz com que eles se tornem instáveis ​​e tentem emitir o excesso de energia para voltar ao normal. As moléculas excitadas liberam o excesso de energia na forma de fótons, também conhecidos em partículas de luz.	Quando uma substância interage com a luz, algumas de suas moléculas absorvem a luz ou a radiação. Os tipos de comprimento de onda de luz que são absorvidos podem ser mapeados.
Resultado	O tipo de fótons emitido ajuda a descobrir o tipo de elementos dos quais a substância é formada, pois cada elemento ou substância possui um nível de emissão único ou a quantidade de energia que irradia.	O tipo de comprimento de onda de luz absorvido ajuda a descobrir quanta quantidade de uma substância está presente na amostra.
Em termos simples	Os espectros de emissão registram os comprimentos de onda emitidos pelos materiais, que antes eram estimulados pela energia.	Espectros de absorção registram os comprimentos de onda absorvidos pelo material
Parece	De cor escura, com bandas de luz que passam por ela. Essas faixas de luz são usadas para determinar os tipos de fótons emitidos pelo objeto.	De cor clara, com bandas escuras que passam por ele. Essas faixas escuras são usadas para determinar a absorção do objeto.
Unidades	As frequências de emissão podem ser determinadas usando a fórmula Ephoton = hv, onde 'Ephoton' é a energia do fóton, 'v' é sua freqüência e 'h' é a constante de Planck.	Pode ser plotado em um comprimento de onda, frequência ou número de onda.