Diferença chave: A eletronegatividade é uma propriedade química que decide a tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação covalente. É uma propriedade que não pode ser medida diretamente. A afinidade eletrônica de um átomo é a quantidade de energia que o átomo exerce quando um elétron é adicionado a um átomo ou molécula neutra para transformá-lo em um íon negativo. Na física do estado sólido, a afinidade eletrônica também é conhecida como a energia necessária para mover um elétron do fundo da faixa de condução mais baixa para um estado estacionário no vácuo próximo.

Electronegatividade e Afinidade Electrónica são dois termos diferentes que as pessoas encontram quando lidam com átomos e ligações. A ciência básica nos ensinou que os átomos fazem ligações emprestando elétrons, distribuindo elétrons ou compartilhando elétrons. Esses elétrons são responsáveis ​​por formar muitas coisas diferentes que conhecemos e usamos na vida cotidiana, incluindo necessidades básicas, como a água. Quando falamos de ligações, a eletronegatividade e a afinidade eletrônica exercem um papel enorme. Esses dois termos são freqüentemente confundidos por causa de sua semelhança, mas, na verdade, eles se referem a duas coisas diferentes e têm muitas diferenças.

A eletronegatividade é uma propriedade química que decide a tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação covalente. É uma propriedade que não pode ser diretamente medida e é afetada pelo número atômico do átomo e pela distância que seus elétrons de valência residem do núcleo carregado. Assim, quanto maior a eletronegatividade de um composto ou de um elemento, mais ele atrai elétrons para ele. O conceito de eletronegatividade foi proposto por Linus Pauling em 1932 como uma adição à teoria das ligações de valência. Como a eletronegatividade não pode ser medida diretamente, ela é calculada usando as propriedades atômicas e moleculares do átomo, como a carga nuclear e o número / localização de outros elétrons presentes nas conchas atômicas.

A afinidade eletrônica de um átomo é a quantidade de energia que o átomo exerce quando um elétron é adicionado a um átomo ou molécula neutra para transformá-lo em um íon negativo. Na física do estado sólido, a afinidade eletrônica também é conhecida como a energia necessária para mover um elétron do fundo da faixa de condução mais baixa para um estado estacionário no vácuo próximo. Quando um elétron é adicionado a um átomo ou molécula, quanto mais energia ele libera, mais rapidamente um átomo se torna um íon. A afinidade eletrônica é uma propriedade que pode ser facilmente medida usando medidas científicas, como a energia liberada após a adição de um elétron.

Embora sejam semelhantes entre si e medem a tendência de um átomo de atrair elétrons; eles carregam poucas diferenças. Uma diferença importante é que o conceito de eletronegatividade não é quantificável e é usado principalmente para explicar as ligações covalentes e a polaridade das ligações. No entanto, a afinidade eletrônica é quantificável e pode ser facilmente medida medindo a quantidade de energia liberada quando um elétron é adicionado. A eletronegatividade também ajuda a entender a localização do par de elétrons. A eletronegatividade lida com átomos individuais, enquanto a afinidade por elétrons lida com átomos em uma molécula. A eletronegatividade também é uma propriedade, enquanto a afinidade eletrônica é uma medida. Os valores de eletronegatividade também podem mudar dependendo da molécula à qual ela está se ligando, enquanto a afinidade eletrônica não muda.